domingo, 19 de junho de 2011

Arraiá José Acácio!!!!

Gentem.....bom dia!!!!
desculpa por estar meio sumidinha por estes dias, mais prometo que essa semana já volta tudo ao normal!!!!
A nossa Festa Junina foi simplesmente um SUCESSO total!!! Só elogios em todos os aspectos!
Parabéns à todos por essa festa linda!!!!
Meus afilhados do 3 Ano =) Adoroo

Nem vou dizer a legenda que eles dizeram hsuahsuasa

=)

Lindos lindos

Casinha de São João


Pâmella e Josiane

Vânia, Bia e Livia

Bia, Kenedy, Vânia e Livia

Gracelina e Mariana


Alessandra, Francielle e Cláudia

=)

Diego, Nathalia, Isadora e Gracelina

Nélio e esposa

Diogo e Bruno
Essas são as fotos da minha camera...depois pego as outras com o adeilson!!!
beeijos e bom domingo à todos!!!

sexta-feira, 10 de junho de 2011

Festa Junina da José Acácio

Gente...vai ser um maaaaaaaximo a Festa Junina da nossa Escola!!!
Não deixem de convidar seus amigos e familiares para participar da nossa festança!!!
Então não se esqueçam....dia 18/06 no Centro Municipal de Eventos a partir das 20:00 h, Arraiá da E. E. José Acácio!!! Vai se uma festança boa de maaaaaaais da conta sô!!!

Exercícios Lei de Hess 2° Ano

Oi meus queridos alunos!!!
Desculpem minha ausência no blog essa semana, pois está uma correria só!!!
Aqui estão os exercícios extra sobre Lei de Hess para os alunos do 2° ano. Me desculpem ser somente esses, pois está muito corrido mesmo gnt!!
Suuper beijo e bom fds!!!
Qualquer dúvida me procurem na Escola ou deixem comentários....

01.  A respiração celular é um processo vital e ocorre por meio de reações químicas. Um exemplo pode ser a conversão da glicose em ácido pirúvico por meio da reação:
C6H12O6(S)  + O2(g) → 2 C3H4O3(s) + 2 H2O(l)
glicose                               ácido pirúvico
Considere as reações a 25 ºC e 1 atm:
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)            ∆H = -2808 kJ/mol
C3H4O3(s) + 5/2 O2(g) → 3 CO2(g) + 2 H2O(l)          ∆H = -1158 kJ/mol

Pode-se então afirmar que, na formação do ácido pirúvico a partir de 1 mol de glicose, há
(A)  liberação de 492 kJ de energia.
(B)  absorção de 492 kJ de energia.
(C)  liberação de 1650 kJ de energia.
(D)  absorção de 1650 kJ de energia.
(E)   liberação de 5124 kJ de energia.

02. Durante a produção industrial do ácido sulfúrico são necessárias as seguintes etapas intermediárias: combustão do enxofre e oxidação do dióxido de enxofre.
2 S(s)  +  3 O2(g) → 2 SO3(g)                    ∆H = -791,44 kJ
S(s)  +  O2(g) → SO2(g)                              ∆H = -296,83 kJ
Determine a entalpia padrão de formação do trióxido de enxofre de acordo com a reação abaixo:
2 SO2(g)  +  O2(g) → 2 SO3(g)

(A)  – 197,78 kJ 
(B)  – 1088,27 kJ 
(C)  + 197,78 kJ 
(D)  – 494,61 kJ
(E)   + 1088,27 kJ

03. Observe as equações termoquímicas:
I)    C (s)   + H2O (g)   CO (g)  +  H2 (g)          ∆H =  + 31,4 kcal     
II)   CO (g)    +  ½  O2 (g)    CO2 (g)                   ∆H =  - 67,6 kcal     
III)   H2 (g) +  ½  O2 (g)    H2O(g)               ∆H =  - 57,8 kcal  

De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que:
a) II é endotérmica, I e III exotérmica.                d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.
b) I e II são endotérmicas, II exotérmica.             e) I é endotérmica, II e III exotérmicas.
c) II e III são endotérmicas, I exotérmica. 

quarta-feira, 1 de junho de 2011

Eleição Escolar!

Ocorrerá neste domingo 05/06/2011 a Eleição para Diretor (a) Escolar!
É IMPRESCINDÍVEL a participação de toda a Comunidade Escolar!
Podem votar:
  • Alunos maiores de 14 anos;
  • Pai / Mãe ou Responsável de aluno menor de 14 anos;
  • Servidores da Escola.
Como todos devem saber, há chapa única formada pela Diretora: Amanda Oliveira Dias Batista e Vice: Vânia Adriana Oliveira.

Lembrando que para serem eleitas, a chapa deve obter a maioria absoluta, ou seja, 50% mais 1 voto do total de eleitores!!!!

Não deixem de participar! Votar é um exercício de cidadania!!!