Desculpem minha ausência no blog essa semana, pois está uma correria só!!!
Aqui estão os exercícios extra sobre Lei de Hess para os alunos do 2° ano. Me desculpem ser somente esses, pois está muito corrido mesmo gnt!!
Suuper beijo e bom fds!!!
Qualquer dúvida me procurem na Escola ou deixem comentários....
01. A respiração celular é um processo vital e ocorre por meio de reações químicas. Um exemplo pode ser a conversão da glicose em ácido pirúvico por meio da reação:
C6H12O6(S) + O2(g) → 2 C3H4O3(s) + 2 H2O(l)
glicose ácido pirúvico
Considere as reações a 25 ºC e 1 atm:
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) ∆H = -2808 kJ/mol
C3H4O3(s) + 5/2 O2(g) → 3 CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = -1158 kJ/mol
Pode-se então afirmar que, na formação do ácido pirúvico a partir de 1 mol de glicose, há
(A) liberação de 492 kJ de energia.
(B) absorção de 492 kJ de energia.
(C) liberação de 1650 kJ de energia.
(D) absorção de 1650 kJ de energia.
(E) liberação de 5124 kJ de energia.
02. Durante a produção industrial do ácido sulfúrico são necessárias as seguintes etapas intermediárias: combustão do enxofre e oxidação do dióxido de enxofre.
2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g) ∆H = -791,44 kJ
S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆H = -296,83 kJ
Determine a entalpia padrão de formação do trióxido de enxofre de acordo com a reação abaixo:
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
(A) – 197,78 kJ
(B) – 1088,27 kJ
(C) + 197,78 kJ
(D) – 494,61 kJ
(E) + 1088,27 kJ
03. Observe as equações termoquímicas:
I) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) ∆H = + 31,4 kcal
II) CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 67,6 kcal
III) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal
De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que:
a) II é endotérmica, I e III exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.
b) I e II são endotérmicas, II exotérmica. e) I é endotérmica, II e III exotérmicas.
c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.
Vlw, bons exercícios de fixação!
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